气体分子间存在范德华力吗
稀有气体原子之间是否存在范德华力
1、因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性 质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之 间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。
2、共价键是通过共用电子对形成的。范德华力包括色散力、取向力和诱导力三种，这三种作用力和分子偶极有关。稀有气体是由原子直接构成的体系，粒子之间的范德华力应该是色散力。
3、由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力。离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力，分子晶体都存在范德华力，一般化合物、稀有气体、多原子分子等都是分子。
正戊烷和新戊烷都存在范德华力吗?
1、从大到小的顺序为：正戊烷（沸点31℃），异戊烷（沸点28°C），新戊烷（沸点10°C）。原因：有机物中分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。
2、影响沸点的因素，可以主要考虑范德华力，而熔点的话，就要考虑晶格了。新戊烷虽然分子量比己烷小，但是，它的对称性比正己烷好，形成的晶格比较密。而且它有支链结构，分子间的相互作用比较大，故而熔点比较高。
3、对正异新戊烷异构体来说，它们的质量相同。所以在液体状态下它们的动能差异就仅取决于它们结构上的差异。新戊烷分子是四面体结构，对称性最高。在给定的温度下，新戊烷分子的运动是各向同性的。
气体分子间有没有范德华力,
有。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。范德瓦尔斯力有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
因此理想气体之间是不能有范德华力的。因此理性气体方程在实际气体的应用过程中，在高浓度的情况下，由于存在范德华力和直径大小，必须进行修正。
稀有气体分子间存在范德华力。稀有气体都是单原子分子。单原子分子中不存在共价键作用，但分子晶体之间的分子间作用力（范德华力）仍存在。范德华力非常微弱，不影响分子的稳定性，但影响分子的熔、沸点。
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