原子半径大小比较规律
原子半径大小比较是什么?
原子半径大小比激樱较如下：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随稿铅樱原子序数的递增而减小。
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式键丛为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
原子半径种类：
共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
原子半径比较
原子半径大小比较口诀:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。
原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定亮枝晌义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以敬锋对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
原子半径大小比较可以通过看核内质子数：同层核大半径小；同族核大半径大搭猛。
高中化学 原子的半径大小怎么比较？
对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
原子半径
化学术语：
1介绍：
原子半径
通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，李枣裂所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此目前所使用的原子半径数据只有哪闭相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价岩友键的键长。
（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
原子半径大小与以下三个方
原子半径
面有关
电子层数
核内质子数
电子数
（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多
原子半径就越大
2.核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
3.电子数越多
原子半径越大
比较同一周期的原子半径大小
就看核内质
元素原子半径与原子序数关系
子数
比较同一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10的-10次方米。
2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距
参考资料：百度百科
原子半径大小的比较
可以分别与Cl－比较来灶弯高判断
K+Cl-，因为电子数相等，核电荷KCl，K核对电子的吸引力大，轨道半径小
Cl-I-，同族元素的离子，一般来说周期数大，半径大，因为电子层闹袭数多。
所以 K+I-
规律是：等电子数， 核电荷大的半径小，等核电荷数，电子数少的半径小，同周期（层数相同）除惰性气体不参与比较外，原子序数大的半径小，同族（最外层电子数相同）周期靠后（层数多）的半径大
遇到不能直接比较的，就按上述方隐尺法分别与同一种粒子比较再做论断。中学阶段一般不考虑镧系收缩对粒子半径的影响，上面的判断方法基本都可以适用。
元素周期表中、原子半径大小有何规律？？
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
扩展资料
元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律历雀是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以肢渗早表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素喊和之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
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