衡水金卷先享题2022-2023学年度上学期高三年级三调考试(新教材)化学 答案
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14.(1) ace(2分) (2)且(1分);不会发生倒吸(合理均可,1分);用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可,1分) ( 3 ) 1 3 C l _ { 2 } + 8 N H _ { 3 } { } { } 6 N H _ { 4 } C l + N _ { 2 } ( 2分) ②NaOH(或其他合理答案,1分);C l _ { 2 } + 2 O H ^ { - } { } { } C l ^ { - } + C l O ^ { - } + H _ { 2 } O ( 2 )分) ( 4 ) C u + 4 H N O _ { 3 }(浓)—C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 N O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ( 2分) (5)混合气体的颜色变浅(2分) (6)缺少尾气吸收装置(1分)
19.(14分) ( 1 ) B e + 2 O H ^ { - } { } { } B e O _ { 2 } ^ { 2 - } + H _ { 2 } ( 2分) (2)弱(1分) 少(1分) 电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非金属性减弱(2分) (3)①第四周期第VA族(2分) 2 H : N i : N : H ^ { } ( 1分)>(1.分)HH N _ { 2 } H _ { 4 }③CD(2 分子之间存在氢键(2分) 分) 【解析】(1)Al与NaOH反应生成N a A l O _ { 2 }和H _ { 2 } , B e和Al性质相似,Be与NaOH溶液反应的离子方程式为B e + 2 O H ^ { - } { } { } B e O _ { 2 } ^ { 2 - } + H _ { 2 }。 (2)S和Se属于同主族,同主族从上到下,非金属性减弱,非金属性越强,其最简单气体氢化物越稳定,稳定性:H _ { 2 } S e < H _ { 2 } S ; S e的原子半径大于S,即H-Se键长比H-S键长长,容易断裂,因此断开1molH-Se 键吸收的能量比断开1molH-S键吸收的能量少;用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非金属性减弱。 (3)①As;与元素P同主族,处于P元素的下一周期,砷在元素周期表中的位置:第四周期第VA族。 2 N _ { 2 } H _ { 4 }又名联氨,即电子式为H:N:N:H;元素非金HH属性N>P,氮原子半径小,N _ { 2 } H _ { 4 }分子之间存在氢键,P _ { 2 } H _ { 4 }不存在分子间氢键,因此沸点:N _ { 2 } H _ { 4 }> P _ { 2 } H _ { 4 } 。 3 P H _ { 3 }和N H _ { 3 }与卤代烃的反应相似,产物的结构和性质也相似,铵盐中含离子键和共价键,P H _ { 3 }与HI反应生成P H _ { 4 } I , P H _ { 4 } I为离子化合物。P H _ { 4 } I【为离子化合物,含有共价键和离子键,故A项错误;铵盐都溶于水,因此P H _ { 4 } I也溶于水,故B项错误;铵盐受热易分解,P H _ { 4 } I受热易分解,故C项正确;铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应,P H _ { 4 } I也能与NaOH溶液反应,故D项正确。
10.D【解析】由图可知，曲线a、bc分别表示H2A、HA-、A2-随溶液pH的变化曲线，X点溶液中c(H2A)=c(HA-),则K1(H2A)=c(H+)=10-1.3,同理可知K2(H2A)=10-6.6。pH=7.5的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+)