[郴州一模]郴州市2023届高三第一次教学质量监测化学 答案

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(6)①用重铬酸钾标准溶液润洗2~3次(2分)酸(1分)

个共价键,要有5条轨道参与杂化,②sp'd杂化对应$$2sp^3d$$5条轨道,故选$$2;SiCl4$$和$$CCl4$$都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。4)①)孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②吡略中C和N原子都是$$sp^2$$杂化,每个碳原子提供1个电子,氨原子提供两个电子,形成的大x键为$$5^6。$$

3.B,【解析】由图可知，①②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，应为HA-和A2-,说明H2A第一步完全电离，H2A在水中电离的方程式为H2AH++HA、HA一H+十A2-,A项错误；当V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在HA一H+十A2-和H2O一H+十OH,故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),B项正确；HA的电离常数表达式为K=c(A2-)·c(H+)c(HA-),由图可知当c(A2-)=c(HA-)时加人25 mL NaOH溶液，溶液pH=2.0,c(H+)=1X10-2mol/L,HA的电离常数K.(HA-)=1X10-2,C项错误；当V(NaOH溶液)=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2),十c(HA7)+c(OH-),物料守恒：2c(Na+)=3c.(A2-)+3c(HA),两式联立可得c(HA)十2c(H+)=