重庆八中2022-2023学年度高二(上)第一次月考化学 答案

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②由关系式$$2ClO2I2Na2S2O3$$可知:$$t(ClO2)=$$$$n(Na2S2O3)=5.0010^-4molL^-10.0200L=$$$$1.0010^-5mol,m(ClO2)=1.0010^-5mol$$$$67.5gmol^-1=6.7510^-4g=0.675mg,$$所以该水样中$$ClO2$$的浓度是$$0.675mg0.50L=1.35mgL^-1。$$(4)①在装置C中,$$ClO2$$在碱性条件下被$$H2O2$$还原为$$NaClO2,H2O2$$被氧化为$$O2,$$所以反应的化学方程式是$$2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+$$$$2H2O+O2。$$(:②装置B的作用是防止装置C试管中的溶液倒吸②到装置A中。③补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。③$$ClO2$$易发生爆炸,不能直接排放,故要安装尾气处理装置,由题中信息可知,$$ClO2$$易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐,所以可在装置C后用NaOH溶液吸收$$ClO2$$并防止倒吸。

D【解析】设转化的CO的物质的量浓度为xmolL^-1,列三段式:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)起始(molL^-1):2200转化(molL^-1):x0.5xx0.25x平衡(molL^-1):2-x2-0.5xx0.25x恒容条件下,压强之比等于物质的量浓度之比,则4molL^-1-0.25xmolL^-14molL^-1=1516,解得x=1,N2的平衡产率=实际产量×100%按少量反应物进行完全反应所得理论产量=0.25molL^-10.5molL^-1100\%=50\%,A项错误;v(CO2)∴.2=0.2molL^-1^-1,B项错误;达到平衡后,再充人2molCO和2molNO2,,相当于增大压强,在原平衡的基础上正向移动,反应物的转化率均增大,C项错误;该温度下反应的平衡常数K=0.25molL^-1(1.5molL^-1)^2(1molL^-1)L^-1)^-1=19Lmol^-1D项正确。

16.C【解析】一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，步骤②的活化能较高，因此反应的决速步骤为步骤②，A项正确；根据题目信息和图像，反应的总方程式可表示为HCOOH一一CO2↑+H2个，B项正确；本图只是脱氢过程的部分反应历程，不能得出为放热反应，C项错误；从图可以看出，HCOOH吸附在催化剂表面时，其相对能量降低，D项正确。