潍坊市2022-2023学年上学期高三质量监测(2022.10)化学 答案

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5.C【解析】三组实验溶液中均含有Fe^3+,加入铜粉均会发生反应2Fe^3++Cu2Fe^2++Cu^2+A项正确;对比实验I、Ⅱ可知,白色沉淀的产生与铜粉的量有关,对比实验Ⅱ、Ⅲ可知,白色沉淀的产生与溶液中的阴离子种类有关,B项正确;通过实验得出还原性:Cu>Fe^2+,C项错误;根据实验Ⅱ的现象可知,当铜过量且有氯离子存在时会产生沉淀,所以向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,可能出现白色沉淀,D项正确。

11.(22分) (1)①排除稀释对溶液颜色的影响(3分) 2 M g S O _ { 4 }溶液促进了弱电解质F e ( S C N ) _ { 3 }的电离(4分) ③b、c中的盐效应相同,c中F e ^ { 2 + }结合S C N ^ { - }生成F e ( S C N ) _ { 2 },使得c ( S C N ^ { - } ))降低,F e ( S C N ) _ { 3 } { } { } F e ^ { 3 + }+ 3 S C N ^ { - }平衡正向移动,红色变浅(4分) (2) ①KSC N溶液的“盐效应”促进F e C O _ { 3 }的溶解(3分)② F e C O _ { 3 } 固体 无色 无色 (4分) (3)盐效应、化学反应(4分) 【解析】(1)①平行实验b、c中分别加入0.5 mL其他溶液,则向a中加入0 . 5 m L H _ { 2 } O ,目的是排除稀释对溶液颜色的影响。 ②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响,b中红色比 a 中浅,证明硫氰化铁的电离平衡F e ( S C N ) _ { 3 } { } { } F e ^ { 3 + } + 3 S C N ^ { - }正向移动,则M g S O _ { 4 }溶液促进F e ( S C N ) _ { 3 }的电离。 ③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液,所以盐效应相同,结合已知 ii ,c中F e ^ { 2 + }结合S C N ^ { - }生成F e ( S C N ) _ { 2 } ,使硫氰化铁的电离平衡F e ( S C N ) _ { 3 } { } { }F e ^ { 3 + } + 3 S C N ^ { - }正向移动,所以c中红色比b浅。 (2)①根据文献中“盐效应”的定义,则假设A为KSC N溶液的“盐效应”促进F e C O _ { 3 }的溶解。 ②实验I设计思路为盐效应促进F e C O _ { 3 }的溶解,实验Ⅱ设计思路为溶液中的S C N ^ { + }与F e ^ { 2 }*结合,促进 { 1 } { 2 } F e C O _ { 3 }的溶解,设计对比实验Ⅲ证实假设:B是主要原因, 结合已知:等浓度的KCl与KSC N的盐效应相同,排除阳离子K ^ { + }的干扰,所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液进行实验Ⅲ,则对比实验Ⅲ: F e C O _ { 3 }固体 (3)由(1)可知,盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离,由(2)可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。

7.B【解析】0~10min内，X曲线表示的物质的变化量为0.6mol·L-1-0.2mol·L-1=0.4mol·L-1,