炎徳文化2023届名师导学·名校名卷经典试题汇编2(二)化学 答案

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Cu2HgI只是氧化产物，c项错误。12.(24分)(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(6分)(2)SiO-+2H+—H2SiO3↓（或SiO+2H+H2O—H4SiO4↓)(3分)(3)?(3分)0.25(3分)0.4(3分)0(3分)(4)存在，其最小浓度为0.8mol·L-1(3分)【解析】(1)实验I中向该溶液中加入足量稀HC1,产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO3,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2+、Ba2+。(2)由已知信息及上述分析，实验I得到的白色沉淀是H2SiO3或HSiO4,故生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+—H2SiO3↓或SiO+2H++H2O—H4SiO4↓。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒，则原溶液中COg的物质的量浓度为0.025mol0.iL=0.25mol·L-1;实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒，则原溶液中SiO-的物质的量浓度为

12.(22分) ( 1 ) K _ { s p } = c ^ { 2 } ( A g ^ { + } ) c ( S ^ { 2 - } ) ( 5分) (2)④(5分) (3)加入足量M g C l _ { 2 }溶液,充分搅拌,过滤、洗涤、干燥即得到纯净的M g ( O H ) _ { 2 } ( 6分) ( 4 ) 4 { 1 0 ^ { - 5 } } ( 6分) 【解析】(1)由反应A g _ { 2 } S ( s ) 2 A g ^ { + } ( a q ) +S ^ { 2 - } ( a q )可知,A g _ { 2 } S的K _ { s p }表达式为K _ { s p } = c ^ { 2 } ( A g ^ { + } )c ( S ^ { 2 - } ) 。 (2)根据同离子效应可知,AgCl在盐酸中的溶解度小于在水中的溶解度,因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少,①正确;一般情况下,物质的溶解度随温度的升高而增大,可知大多数的物质在升温时溶解平衡正向移动,则物质的溶解过程大多是吸热过程,②正确;由A l ( O H ) _ { 3 } ( s )A l ^ { 3 + } ( a q ) + 3 O H ^ { - } ( a q )和A l ( O H ) _ { 3 } { } { } A l ^ { 3 + } +

11、(20分)(1)Cu+2H2SO,(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O(3分)加人适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分02参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu十2H2SO(浓)SO2个+CuSO4+2H2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H202受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H2O晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。