山西省2022-2023学年高一第一学期高中新课程模块期中考试试题(卷)化学 答案

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8.C【解析】原电池中正、负极的电极反应式分别为O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + 4 e ^ { - } { } { 4 } O H ^ { - } 、 C H _ { 4 } + 1 0 O H ^ { - } - 8 e—C O _ { 3 } ^ { 2 - } + 7 H _ { 2 } O ;电解池中阴、阳极的电极反应式分别为2 H _ { 2 } O + 2 e ^ { - } { } { } 2 O H ^ { - } + H _ { 2 } 、 2 H _ { 2 } O - 4 e ^ { - }—____4 H ^ { + } + O _ { 2 } 、 H ^ { + }与移向阳极的H C O _ { 3 } ^ { - }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 2 } ,故阳极可能生成两种气体,A项正确;当原电池负极消耗m g C H _ { 4 }时, 转移0.5m mol电子,理论上电解池阴极有0 . 5 m g H _ { 2 }生成,B项正确;阴极产生的O H ^ { - }与H C O _ { 3 } ^ { - }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 3 } ^ { 2 - } ,故电解池中可能得到N a H C O _ { 3 }和N a _ { 2 } C O _ { 3 }的混合溶液,c ( N a H C O _ { 3 } )不一定增大,且N a _ { 2 } C O _ { 3 }的溶解度大于N a H C O _ { 3 } ,溶液中不一定有晶体析出,C项错误; 原电池中部分KOH变成了K _ { 2 } C O _ { 3 } ,水的电离程度增大,D项正确。

11.(22分) ( 1 ) c ( S O _ { 4 } ^ { 2 - } ) > c ( K ^ { + } ) > c ( A l ^ { 3 + } ) > c ( H ^ { + } ) > c ( O H ^ { - } )(3分) ( 2 ) S O C l _ { 2 } + C s _ { 2 } S O _ { 3 } { } { } 2 C s C l + 2 S O _ { 2 } ( 3分) ( 3 ) M g _ { 3 } N _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } [或M g _ { 3 } N _ { 2 } + 8 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ] ( 3分)P C l _ { 5 } + 4 H _ { 2 } O { } { } H _ { 3 } P O _ { 4 } + 5 H C l ( 3分) ( 4 ) 4 . 9 { 1 0 ^ { - 9 } } ( 3分) 13(3分)7 { 1 0 ^ { - 5 } } m o l { L ^ { - 1 } }(4分) 【解析】( 1 ) 0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的K A l ( S O _ { 4 } ) _ { 2 }溶液中铝离子水解使溶液显酸性,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c ( S O _ { 4 } ^ { 2 - } ) > c ( K ^ { + } ) > c ( A l ^ { 3 + } ) > c ( H ^ { + } )> c ( O H ^ { - } ) 。 (2)在液态S O _ { 2 }中,以S O C l _ { 2 }为酸,C s _ { 2 } S O _ { 3 }为碱,二者在液态S O _ { 2 }.体系中发生反应即类似于酸碱中和 反应,故该反应的化学方程式为S O C l _ { 2 } + C s _ { 2 } S O _ { 3 }一 { } { } 2 C s C l + 2 S O _ { 2 }。 (3)由题意可知,M g _ { 3 } N _ { 2 }与水反应的化学方程式为M g _ { 3 } N _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 }或M g _ { 3 } N _ { 2 } + 8 H _ { 2 } O { } { } 3 M g ( O H ) _ { 2 } + 2 N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ,P C l _ { 5 }与热水反应的化学方程式为P C l _ { 5 } + 4 H _ { 2 } O { } { }H _ { 3 } P O _ { 4 } + 5 H C l 。 (4)由图中数据可知,常温下,K _ { s p } ( B a C O _ { 3 } ) =c ( B a ^ { 2 + } ) c ( C O _ { 3 } ^ { 2 - } ) = 7 { 1 0 ^ { - 5 } } 7 { 1 0 ^ { - 5 } } = 4 . 9 0 ^ { - 9 } ;将0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }的B a ( O H ) _ { 2 }溶液与0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }的N a H C O _ { 3 }溶液等体积混合后,混合溶液中c ( O H ^ { - } ) = 0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } } ,所以混合溶液的p H = 1 3 , B a ( O H ) _ { 2 }与N a H C O _ { 3 }反应生成B a C O _ { 3 }物质的量浓度为0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } } ,达到B a C O _ { 3 }的溶解平衡,故溶液中c ( C O _ { 3 } ^ { 2 - } ) = c ( B a ^ { 2 + } ) = 7 1 0 ^ { - 5 } m o l { L ^ { - 1 } } 。

5.A【解析】由表中数据可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O>HCO3,氯水中存在平衡：CI2+H2O一HC1+HC1O,由于酸性：HC1>H2CO3>HClO,则NaHCO3会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，B项错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HC1O溶液，pH最大的是HCIO溶液，C项错误；NaHSO3溶液中HSO3的电离、水解都很微弱，且HSO了；的电离程度大于水的电离程度；水电离可产生H+和OH,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH),D项错误。6.C【解析】温度不变，K(CH3COOH)不变，稀释过