2022-2023学年贵州省高二年级联合考试(23-104B)化学 答案

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19.(14分) ( 1 ) B e + 2 O H ^ { - } { } { } B e O _ { 2 } ^ { 2 - } + H _ { 2 } ( 2分) (2)弱(1分) 少(1分) 电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非金属性减弱(2分) (3)①第四周期第VA族(2分) 2 H : N i : N : H ^ { } ( 1分)>(1.分)HH N _ { 2 } H _ { 4 }③CD(2 分子之间存在氢键(2分) 分) 【解析】(1)Al与NaOH反应生成N a A l O _ { 2 }和H _ { 2 } , B e和Al性质相似,Be与NaOH溶液反应的离子方程式为B e + 2 O H ^ { - } { } { } B e O _ { 2 } ^ { 2 - } + H _ { 2 }。 (2)S和Se属于同主族,同主族从上到下,非金属性减弱,非金属性越强,其最简单气体氢化物越稳定,稳定性:H _ { 2 } S e < H _ { 2 } S ; S e的原子半径大于S,即H-Se键长比H-S键长长,容易断裂,因此断开1molH-Se 键吸收的能量比断开1molH-S键吸收的能量少;用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非金属性减弱。 (3)①As;与元素P同主族,处于P元素的下一周期,砷在元素周期表中的位置:第四周期第VA族。 2 N _ { 2 } H _ { 4 }又名联氨,即电子式为H:N:N:H;元素非金HH属性N>P,氮原子半径小,N _ { 2 } H _ { 4 }分子之间存在氢键,P _ { 2 } H _ { 4 }不存在分子间氢键,因此沸点:N _ { 2 } H _ { 4 }> P _ { 2 } H _ { 4 } 。 3 P H _ { 3 }和N H _ { 3 }与卤代烃的反应相似,产物的结构和性质也相似,铵盐中含离子键和共价键,P H _ { 3 }与HI反应生成P H _ { 4 } I , P H _ { 4 } I为离子化合物。P H _ { 4 } I【为离子化合物,含有共价键和离子键,故A项错误;铵盐都溶于水,因此P H _ { 4 } I也溶于水,故B项错误;铵盐受热易分解,P H _ { 4 } I受热易分解,故C项正确;铵盐能与NaOH溶液发生复分解反应,P H _ { 4 } I也能与NaOH溶液反应,故D项正确。

1.B 【解析】湿手不能触摸电器与电解质溶液的导电性有关,A项正确;C O _ { 2 }不是电解质,B项错误;F e C l _ { 3 }溶液可以止血的原因是电解质溶液使胶体聚沉,C项正确;草木灰可以作肥料的原因是其主要成分K _ { 2 } C O _ { 3 }溶于水电离出K ^ { + } , D项正确。

离反应:HBO;+H;O—H*+[B(OH),]ˉ,加入$$H3BO3+H2OH^++[B(OH)4]^-$$NaOH1消耗氢离子,促进平衡正向移动,$$Na^+$$结合$$[B(OH)4$$$$Na[B(OH)4],$$反应的化学方程式:$$NaOH+H3BO3Na[B(OH)4],C$$项正确;根据分析,加入NaClO可把$$Fe^2+$$氧化成$$Fe^3+,D$$项正确。