2023届广州市执信中学高三第二次月考化学 答案

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12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s^22s^22p^63s^23p^1(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5:2:2(2分)第四周期第ⅦB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1,O和H的电负性差值1.4,根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因,O一H键更容易断裂,该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大,Na-O键更容易断裂,所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:O:O::(2分【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3,占有的轨道总数为5个;1s、2s、2p能级电子能量不同,有3种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不同,有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,不能用元素周期律解释,A项错误;同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释,B项正确;同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,所以Cl的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项正确;H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释,D项错误。(3)f为铝元素,基态Al原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^1,,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、硫,其价电子排布式分别为3d^54s^2、4s^24p^2、5s^25p^4,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5:2:2,Mn在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。(6)①由已知信息可知,M和O的电负性差值为1.

22.(8分)(1)C(2分)(2)16(2分)(3)8mol(2分)(4)2:3(2分)解析:(1)判断反应是否达到平衡状态应以同一物质的正、逆反应速率相等来判断;若是不同物质,则它们必须分别表示正、逆反应,且量的关系是化学计量数的关系。A项中只有正反应速率,B、D项中,量的关系不是化学计量数的关系,只有C项中有正、逆反应速率,且量的关系是化学计量数的关系,能说明反应已达到平衡状态。

OH9.C【解析】酯化反应是可逆反应，适当增人的用量可增大苯甲酸的转化率，A项正确；球形冷凝管和蛇形冷凝管均可冷凝回流，故仪器b可用仪器c代替，B项正确；实验后混合液用NaOH溶液洗涤会使产物水解，造成产率下降，C项错误；分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应达到平衡状态，可停止加热，D项正确。