2022-2023学年核心突破XJCBSDL(7七)化学 答案

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非选择题（本大题共5小题，计52分）17.(9分)(1)0.015(2)=(1分)(3)CDc(CO,)/mol/L0.20(4)0.150.100.0505101520t/min(5)A(其余每空2分)

12.(20分) (1)正极(2分)Z n - 2 e ^ { - } { } { } Z n ^ { 2 + } ( 2分) (2)<(3分) 7.5(3分) (3)3(3分) (4)>(3分) 甲组实验中没有加人硫酸铜溶液,不能形成原电池,丙组实验中可形成原电池,形成原电池可加快反应速率(4分) 【解析】(1)Zn比 Cu活泼,Zn与Cu形成的原电池中Cu为正极,Zn为负极,Zn失电子生成Z n ^ { 2 + } ,电极反应式为Z n - 2 e ^ { - } { } { } Z n ^ { 2 + } 。 (2)根据控制变量法可知,丙组实验投入溶液的总体积为30 mL,则甲、乙两组实验投入溶液的总体积也为3 0 m L , V _ { 1 } = 1 0 , V _ { 2 } = 7 . 5 。 ( 3 ) S O _ { 4 } ^ { 2 - }不参与反应,丙组实验中,反应结束后,溶液中c ( S O _ { 4 } ^ { 2 - } ) = mol. { L ^ { - 1 } } { 2 2 0 { 1 0 ^ { - 3 } } L + 1 m o l { L ^ { - 1 } } { 1 0 ^ { - 3 } } { 1 0 ^ { - 3 } } L ^ { - 3 } L } = 3 m o l { L ^ { - 1 } } 。 (4)甲组实验中没有加入硫酸铜溶液,没有:Cu生成,不能形成原电池,而丙组实验中可形成原电池,故收集相同条件下等体积气体甲组实验比丙组实验所用的时间长。

Naxy【解析】(1)硅元素的原子序数为14，则基态硅原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)二氧化碳分子的立体构型为直线形，是结构对称的非极性分子，结构式为O一C一O,分子中1个双键含有1个。键和1个π键，则1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键。(3)分子的键能之和越大，分子越稳定，由键能：C一C>Si一Si、C一H>Si一H可知，C2H6分子的键能之和大于Si2H6,则C2H6稳定性大于Si2H6,A项错误；金刚砂是与金刚石结构相似的共价晶体，金刚石具有很高的硬度，则金刚砂也具有较高的硬度，可B项正确；硅烷中硅元素为+4价，由化合价代数和为0可知，氢元素为一1价，一1价氢元素具有较强的还原性，还原性强于甲烷中一4价碳元素，则硅烷的还原性强于甲烷，项错误；硅原子的原子半径大于碳原子，p轨道难以相互重叠形成π键，所以硅原子间难以形成双键和三键，D项正确。(4)由N-甲基咪唑的结构简式可知，分子中甲基碳原子为饱和碳原子，杂化轨道类型为sp3,五元环中的双键碳原子为不饱和碳原子，杂化轨道类型为sp2。(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体心的锗原子为8×+4×+1=4位于棱上和面心的汞原子为4×+6·=4,位于体内的锑原子个数为8，则锗原子、汞原子和锑原子的个数比为4:4:8=1:1:2,晶胞的化学式为GaHgSb2,设晶胞